【題目】3.2g銅與過量硝酸(8molL -1,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2 和NO,反應(yīng)后溶液中含amolH+ ,則此時溶液中所含NO3—為( ) mol
A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a
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【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 分子式為C8H7OCl
B. 在同一平面上的碳原子最多有8個
C. 1摩爾苯氯乙酮最多可與3摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 不存在與它同一類別的同分異構(gòu)體
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【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖:
(1)若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A電極名稱為_______,寫出正極電極反應(yīng)式:___________。
(2)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則銅片為____極(填“正”或“負”),寫出電極反應(yīng)式:正極 ______________________,負極 _________________________。
(3)若A.B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負”),該電池的總反應(yīng)為__________。
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【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為 3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2,Cl2O 易溶于水并與水反應(yīng)生成 HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O,并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序為 → → →C→ 。_____
(2)寫出 A 中反應(yīng)的離子方程式______。
(3)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________; 裝置 C 的作用是_____。
(4)制備 Cl2O 的化學(xué)方程式為_____。
(5)反應(yīng)過程中,裝置 B 需放在冷水中,其目的是_____。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是_____、_____。
(測定濃度)
(7)用下列實驗方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液,并稀釋至 100.00 mL,再從其中取出 10.00 mL 于 錐形瓶中,并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L-1 的 FeSO4 溶液(過量),充分反應(yīng)后,用0.05000 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2+,消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL,則 原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對 HClO 含量測定結(jié)果的影響(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)若 FeSO4 標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_____;若配制酸性 KMnO4 溶液 時,定容時俯視刻度線,會使測定結(jié)果_________。
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【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性
B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強氧化性、酸性
C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性
D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合,晶體由藍色變成白色脫水性
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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-
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