Question

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是(　　)

A. 電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B. 隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C. a電極反應式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

D. 當陽極有0.1 mol I－放電時，陰極生成6.72 L H2

Answer 1

【答案】C

【解析】陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為I--6e-+6OH-＝IO3-+3H2O；陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑。A、電解池中陰離子移向陽極，即OH-從b極區(qū)通過離子交換膜c進入a極區(qū)，A錯誤；B、根據(jù)上述反應，KOH溶液濃度基本不變，B錯誤；C、a電極是陽極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，因此a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3，C正確；D、當陽極有0.1mol I-放電時，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑，放出氫氣0.3mol，標準狀況下體積為6.72L，題中未注明溫度和壓強，D錯誤；答案選C。