Question

下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固體，增加碳的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，提高的是氫氣的轉(zhuǎn)化率；③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)小于0．20mol，錯(cuò)誤；④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)不變，體積增加，濃度變化，對于方程式左右兩邊計(jì)量系數(shù)不等的方程，平衡將會發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。因此答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理