【題目】黑色固體物質A有如下圖所示的轉化關系。每個方框表示有一種反應物或生成物(反應條件及生成的水已略去),其中C、F常溫下為無色氣體,D、E有共同的陽離子。

⑴寫出BC的化學式:B______________;C______________。

⑵寫出反應④的離子方程式______________

【答案】FeSO4 H2S 2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H

【解析】

從框圖中可以看出,反應②是解題的突破口。因為它的已知信息多,不僅有“DE有共同的陽離子”,而且有Cl2這種具有強氧化性的特殊物質。

(1)由反應②知,B物質具有還原性;由反應④知,E物質具有氧化性,F氣體具有還原性。綜合分析反應②和④,可得出B中的陽離子具有還原性,從而得出其為亞鐵鹽。結合反應③,可得出F氣體為SO2C氣體為H2S。再回到反應④,FSO2,氧化產(chǎn)物必然為H2SO4,從而得出EFe2(SO4)3、BFeSO4GH2SO4。由反應①,很容易得出AFeS。由反應②,可得出DFeCl3。答案為:BFeSO4、CH2S

(2) 反應④的化學方程式為:Fe2(SO4)3SO22H2O2FeSO42H2SO4,離子方程式為:2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H。答案為:2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料和溶劑,可由最簡單芳香烴A經(jīng)如下流程制得:

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為_______反應,反應③的反應類型為______。

(2)反應④所用的試劑為_______。

(3)A的同系物(C8H10)所有可能的結構簡式為_______。

(4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸酯,請寫出產(chǎn)生酯的條件。_______

(5)寫出A的相鄰同系物合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:______

AB……目標產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、如圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都與氫原子結合。

1)圖中屬于烷烴的是______ (填字母)。

2 上圖中互為同分異構體的是A____;B_____;D____(填字母)。

Ⅱ、等物質的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)之比_____,碳原子個數(shù)之比為_____,若充分燃燒,消耗O2的體積比為______;0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6 mol,則該烴的分子式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄______________;

⑥反應結束后,待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應______________,讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。

⑵本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。

A、100 mL B200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm______________。

⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示:

已知A、DE、F是中學化學中常見的單質,B、C是氧化物,且B的式量是232。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A______________E______________。(填化學式)

D跟水反應的化學方程式為______________。

C電解時,每生成1 molA,同時生成______________mol E。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

1X的化學式為____________

2W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為______________________。

3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。

4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應角度分析,合理的是_______(填序號)。

ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4

5)將XY混合,可生成淡黃色固體,該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為_____。

.如圖所示:圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)物質X可以是_____________,C______,F_______。

2)反應①的化學方程式是________________________________________。反應②的化學方程式是___________________________________________。

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【題目】.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________________________→ D→________。

(2)D步驟中液面應調節(jié)到______________,尖嘴部分應______________。

(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。

(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響?________(偏高、不變”)

(5)該燒堿樣品純度的計算式為______________。

. (1)常溫下,0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,則①混合溶液中由水電離出的c(H)___(“>”“<”“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)。

c(Cl-)-c(M)=________ mol/L;c(H)-c(MOH)=________ mol/L。

(2)常溫下若將pH=3HR溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________(“>7”“<7”無法確定”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應2AB3(g)A2(g)+3B2(g)-Q,下列圖象正確的是( )

A.B.C.D.

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【題目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定),混合氣體中甲烷的體積分數(shù)可能為

A. 40B. 60C. 70D. 80

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