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【題目】某化學興趣小組,擬探究和比較SO2和C12的漂白性,設計如圖所示的實驗裝置二套.請你參與探究并回答下列問題.
(1)向第一套裝置中通入一段時間的SO2 , 觀察到試管中的品紅溶液褪色,然后再加熱試管,溶液(填“恢復”或“不恢復”)紅色;
(2)向第二套裝置中通入一段時間的C12 , 觀察到試管中的品紅溶液也褪色,然后再加熱試管,溶液(填“恢復”或“不恢復”)紅色;
(3)由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理(填“相同”或“不相同”);
(4)C12通入品紅溶液中,生成的具有漂白性的物質是填“HC1”或“HClO”).

【答案】
(1)恢復
(2)恢復
(3)不相同
(4)HClO
【解析】(1)二氧化硫結合有機色素形成不穩(wěn)定無色物質加熱后恢復紅色,所以答案是:恢復;(2)氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性,漂白作用不可恢復,所以答案是:不恢復;(3)由(1)和(2)可知,SO2和C12的漂白原理不相同,所以答案是:不相同;(4)氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性和漂白性, 所以答案是:HClO.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3,則溶液中還可能大量存在的離子組是(  )

A. CO32-、Cl- B. Na+、Cu2+

C. Mg2+、Cl- D. Cl-、Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用.下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( 。

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質與溴水反應,最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同.當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 molL1時,溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于普通玻璃的敘述中,正確的是(  )
A.它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.紅色玻璃中含氧化亞銅
C.它在加熱熔化時有固定的熔點
D.無色玻璃是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于水玻璃的敘述不正確的是 (  )
A.它是一種礦物膠,既不能燃燒也不易腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可用黏合劑和耐火材料
C.它在空氣中易變質,因為Na2O·nSiO2+CO2+mH2O===Na2CO3+nSiO2·mH2O
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中,互為同素異形體的是

A. H2D2B. 金剛石和足球烯(C60)

C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OHCH3OCH3

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下,22.4 L Cl2含NA個原子
D.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列4個化學反應,與其他3個反應類型不同的是(
A.CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3Cl
B.CH3CHO+H2 CH3CH2OH
C.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D.CH≡CH+Br2

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