某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
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【查閱資料】
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，
充分反應(yīng)后，燒瓶中殘留的固體是
 
．
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的
 
接口連接（填“b”或“c”）
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論是：
 
．
（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
【聯(lián)系實(shí)際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是
 
（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．
分析：（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，樣品中的二氧化硅不溶；
（2）依據(jù)氯氣的密度大于空氣的密度分析；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（4）鐵在氯氣中燃燒生成紅褐色煙氯化鐵固體小顆粒；
（5）依據(jù)氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性分析；
（6）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫；
（7）氯氣是黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，且氯氣的溶解性較小，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣能和水反應(yīng)生成酸，所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
解答：解：（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯化錳溶于水，樣品中的二氧化硅不溶，所以燒瓶中殘留的固體是二氧化硅固體；
故答案為：石英（SiO2）；
（2）氯氣的密度大于空氣的密度，收集氯氣的方法是向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處，圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接；
故答案為：b；
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，物質(zhì)的量為0.5mol，化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.5mol；
故答案為：0.5；
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵的反應(yīng)過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3；
故答案為：2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3；
（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中干燥的有色布條不褪色，說明氯氣無漂白性，C中濕潤的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
故答案為：氯氣無漂白性，起漂白性的物質(zhì)是HClO；
（6）氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（7）A、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應(yīng)向高處疏散，故A正確；
B、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應(yīng)向高處疏散，故B錯誤；
C、氯氣能和水反應(yīng)生成酸，所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水，關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，避免氯氣逸出，故C正確；
D、氯氣水中的溶解性較小，關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，不能很好的吸收氯氣，故D錯誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的分析，氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計(jì)了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）
KCl
KCl

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設(shè)計(jì)除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙、重新過濾
更換濾紙、重新過濾
；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
  試劑b的化學(xué)式是
K2CO3
K2CO3
．
（檢驗(yàn)除雜效果）
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
B
B
．
A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．[已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
（Ⅰ）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
（Ⅱ）請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->
A
A
→
C
C
→
B
B
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置B中澄清石灰水變渾濁
裝置B中澄清石灰水變渾濁
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（1-
49n
9m
）×100%
（1-
49n
9m
）×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.107
0.107
mol/（L?min）-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4
（NH4）3PO4
（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示．空燃比約為
c
c
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
【實(shí)驗(yàn)用品】錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入
 
，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過濾．
④檢驗(yàn)：取少許濾液于試管中，滴加
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵．）其操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．要這樣操作的理由是
 
．
寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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