【題目】是高爐煉鐵的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.CO是氧化劑B.CO得到電子

C.被還原D.發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知，C元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，化合價升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，CO作還原劑，故A錯誤；

B．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知，C元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，化合價升高，失去電子，故B錯誤；

C．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知，Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，得到電子，Fe2O3被還原，故C正確；

D．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)可知，Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是

A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27

C.c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.27＜pH＜4.27

D.c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質(zhì)量為78.96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。

（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應(yīng)的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學(xué)式為__。

（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應(yīng)中每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__，檢驗(yàn)Fe3＋是否完全被還原，應(yīng)選擇__(填標(biāo)號)。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

（4）加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，其目的為__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：

寫出化學(xué)式：B__________，C______________，D __________________

寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，______________，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請補(bǔ)充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌２糠旨夹g(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示反應(yīng)速率為________。

(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅲ. 人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______。

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