Question

【題目】中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關系如圖所示， 回答下列問題：

（1）滴定時，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達到終點 _____________。

（3）若當?shù)味ㄟ_到終點時，測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點對應的pH=4.7，該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

Answer 1

【答案】酸式滴定管、錐形瓶、堿式滴定管 酚酞 滴入最后一滴醋酸溶液振蕩，溶液由紅色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色 0.20 = 2.0×105

【解析】

中和滴定使用到的主要玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；根據(jù)滴定終點的酸堿性選擇指示劑；根據(jù)滴定曲線的起點確定氫氧化鈉標準溶液的濃度，并根據(jù)其消耗量計算醋酸的物質的量濃度；根據(jù)電荷守恒確定相關離子濃度之間的關系。

(1)滴定時，使用到的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶、堿式滴定管。

(2)滴定終點得到的醋酸鈉溶液顯堿性，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，故可選擇酚酞作指示劑，滴定達到終點的判斷方法是：滴入最后一滴醋酸溶液振蕩，溶液由紅色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色。

(3)由滴定曲線的起點可知，所用標準堿液的pH=13、體積為20.00 mL，則c(NaOH)=0.10mol/L，滴定達到終點時，測得消耗CH3COOH溶液的體積為 10.00 mL，則所測醋酸溶液的濃度為0.20molL-1。

(4)圖中B 點所示溶液中pH=7，溶液顯中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Na +)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)可知，c(Na +)=c(CH3COO-)。

(5)圖中 C 點對應的pH=4.7，則c(H+)=10-4.7mol/L=2.0×105molL-1，根據(jù)電荷守恒c(Na +)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)可知，該點所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)-c(Na+)= c(H+)=2.0×105molL-1。