(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A====H++HA;HA-?H++A2-回答下列問題:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? ▲ 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是 ▲ 。
A.前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ▲ 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:
回答下列問題:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0.1mol/L B.c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0.1mol/L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為:
H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列問題:
(1)NaHRO4溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是?
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(2)Na2RO4溶液濕 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時(shí),0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,則0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)25℃時(shí),0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問題:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問題:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:
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