Question

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

124.2

kJ?mol^-1
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ?mol^-1

．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

404

kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到；
（2）①把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量；寫出化學(xué)方程式，計算1mol肼反應(yīng)放熱，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出；
②依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到；
③依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷．

解答：解：（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=124.2KJ/mol；
故答案為：124.2；
（2）①把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量；寫出化學(xué)方程式，計算1mol肼反應(yīng)放熱640KJ；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出的化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1；
②①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-4×②得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-816kJ?mol^-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式計算，16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是404kJ，
故答案為：404；
③產(chǎn)物是氮氣和水，生成產(chǎn)物無污染，故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等．