【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚與濃溴水的反應(yīng)：+3Br2↓+3HBr

【答案】B

【解析】

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗(yàn)其中的溴元素，A不正確；

B．實(shí)驗(yàn)室制溴苯，用液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為+ Br2+HBr，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯，需要加入濃硫酸并加熱到170℃，C不正確；

D．少量苯酚與濃溴水的反應(yīng)，應(yīng)生成和HBr，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。

(2)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（ ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實(shí)驗(yàn)判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.三種離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：Br->Fe2+>I-

B.A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.當(dāng)通入2.5molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________；

（5）④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL時，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)pH=5時，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示。

①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②酸浸時，通入O2的目的是__________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100 ℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

(3)濾渣的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

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