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【題目】在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結構簡式如圖。

①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是__________________；

②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是_____________________；

③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：____________________________。

【答案】＋2NaOH→＋2H2O＋NaHCO3→＋CO2↑＋H2O2＋6Na→2＋3H2↑

【解析】

(1)①酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應，該反應為＋2NaOH→＋2H2O，故答案為：＋2NaOH→＋2H2O；

②A中含有羧基，可與碳酸氫鈉發(fā)生反應，反應的方程式為＋NaHCO3→＋CO2↑＋H2O，故答案為：＋NaHCO3→＋CO2↑＋H2O；

③A中含有酚羥基、醇羥基和羧基，都可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為2＋6Na→2＋3H2↑，故答案為：2＋6Na→2＋3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是

A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物

C.Be的氧化物的化學式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式為 ，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為

A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。

(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應，可生成2.24 L H2(標準狀況)，另取等量乳酸與等物質的量的乙醇反應，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為____________。

(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸()，由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________。

(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)脂(C6H8O4)，則此環(huán)酯的結構簡式是____。

(4)乳酸在濃H2SO4作用下，三分子相互反應，生成鏈狀結構的物質，寫出其生成物的結構簡式：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預計年汽車保有量超過億輛，中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。

(1)目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的和轉化成和，化學方程式為：_______________；

為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究：

（資料查閱）①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．

（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。

(2)完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

實驗目的

T / ℃

初始濃度

初始濃度

同種催化劑的比表面積

為以下實驗作參照

①___________

280

探究溫度對尾氣轉化速率的影響

②_________

（圖象分析與結論）利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：

(3)計算第組實驗中，達平衡時的濃度為________；

(4)由曲線、可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率____________________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

(5)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________．

A．制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行

B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等

C．將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月4日《光明日報》報道稱，中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了CO2直接加氫制汽油的過程。其轉化過程如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的產物中含有水

B. 反應②為化合反應

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時，汽車尾氣不含氮氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，氣體A為無色有毒氣體，氣體B為黃綠色氣體，請根據下圖完成填空。

(1)A是________，E是________；

(2)A與B在水溶液中反應的離子方程式是：______；

(3)分別將氣體A與B通入如下裝置，待一段時間后，分別加熱甲、乙兩支試管。

①試管甲中的實驗現(xiàn)象為_______________，原因是_________________________；

②試管乙中的實驗現(xiàn)象為_________________________，原因是___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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