【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1,利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
反應(yīng)從開(kāi)始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)
②第12min時(shí)改變的條件是______________(填“升溫或降溫”).
③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。
(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無(wú)污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________
【答案】 △H= ﹣746.5KJ/mol 低溫 0.0044mol/(Lmin) 升溫 逆向 BD 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
【解析】(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJmol﹣1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①-③得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g))△H=-746KJ·mol-1;該反應(yīng)△H<0,△S<0,在低溫時(shí),△G=△H-△ST<0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。
故答案為:-746.5;低溫
(2)①根據(jù)方程式v(CO2)=v(CO)=(0.10-0.06)mol/L/9min=0.0044mol/(Lmin);②氮?dú)鉂舛葴p小,NO、CO濃度增大,只要平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可,因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度;③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為平衡時(shí)CO2、N2、NO、CO的濃度依次為:0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L,K=;第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,各物質(zhì)的即時(shí)濃度為CO2、N2、NO、CO的濃度依次為:0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L,濃度商為 ,大于K,所以反應(yīng)將向逆向進(jìn)行;
(3)A、到達(dá)平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時(shí)刻V正最大,之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化,未到達(dá)平衡,故A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后,溫度為定值,達(dá)最高,平衡常數(shù)不變,為最小,圖象與實(shí)際符合,故B正確;C、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化,t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值,t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài),故D正確;故選BD。
(4)堿性燃料電池中,負(fù)極上燃燒失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以該原電池中負(fù)極上氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故答案為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第____族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)2的名稱是三硝酸六尿家合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe2+的核外電子排布式為_____,尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是____、____,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____.
(3)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是________。
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀.則第二種配合物的配體為____。
(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___pm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
(1)寫(xiě)出C的官能團(tuán)名稱_________,③的反應(yīng)類型是____________, A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。
(2)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。
(4)芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合成過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選)
________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 下列5種有機(jī)化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是
① CH2=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③ CH2=CHCH2OH
④ CH3CH2CH2OH ⑤
A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則A,B元素原子序數(shù)大小是( )
A.B<A
B.A<B
C.B=A
D.A=B+2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
①有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 .
②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”.C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有2種,寫(xiě)出其中一種的名稱 .
(2)寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的( )
A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平
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