下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO2中混有的SO2     

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3 

D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚

C


解析:

固體NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，特別是在加強(qiáng)熱條件下，故C不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫(xiě)空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問(wèn)題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問(wèn)題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
問(wèn)題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問(wèn)題4：通過(guò)表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標(biāo) 人教新課標(biāo) 題型：022

如圖：

(1)

圖甲為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列各組合中不能形成噴泉的是

[　　]

A．

HCl和H2O

B．

O2和H2O

C．

NH3和H2O

D．

CO2和NaOH溶液

(2)

某實(shí)驗(yàn)愛(ài)好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

[　　]

A．

Cu與稀鹽酸

B．

NaHCO3和NaOH溶液

C．

CaCO3溶液與稀H2SO4

D．

NH4HCO3與稀鹽酸

(3)

比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲是________上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，圖乙是________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)．城市中常見(jiàn)的人造噴泉及自然景觀中的火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO2中混有的SO2     

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3 

D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO2中混有的SO2     

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3 

D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚

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