碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
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試題分析：依題意，T1低于T2，高溫時WI2(g)分解為W(s)和I2(g)，故A項正確；焓變小于0，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于WI2(g)分解，溫度越高，WI2(g)越容易分解，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越高，故B項錯誤；固體物質(zhì)不能寫入平衡表達式，因為其濃度是常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)定義可知，K=c(WI2)/c(I2)，故C項錯誤；根據(jù)該反應(yīng)原理，粗鎢置于低溫區(qū)，在較低溫度時與I2(g)發(fā)生化合反應(yīng)，生成的WI2(g)擴散到高溫區(qū)時，發(fā)生分解反應(yīng)，生成純凈的W(s)留在高溫區(qū)，而I2(g)擴散到低溫區(qū)繼續(xù)與粗鎢循環(huán)反應(yīng)，因此可以提純鎢，故D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

下列說法不正確的是
A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（2）反應(yīng)①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定條件下達到平衡，SO3的體積分數(shù)為。
①該條件下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵是21世紀用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學(xué)式為        。

（3）Fe3＋的電子排布式為          ；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為         ；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡                                  (用反應(yīng)式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN—與Mg2+反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
（1）正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式是             。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（填寫字母編號）
A．體積分數(shù)組成C％＝D％
B．單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成n molC
C．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。t2時改了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時
間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是（   ）
A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0

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