下列說(shuō)法正確的是

A、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2

B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D、工業(yè)上電解熔融的AlCl3來(lái)制取鋁

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH+、Na+、Cl－、SO42- B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-

C．H＋、Ca 2＋、SiO32-、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．粗硅SiCl4Si

B．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C．Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3

D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：32 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是 。

②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑤當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化）。

（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

d．甲醇的濃度保持不變

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）

f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反應(yīng)2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：

a．升溫

b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．加入H2

e．加入惰性氣體

f．分離出甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類之一

D．其他條件一樣時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時(shí)所放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= 。

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．V正（H2）=V 逆（CO）

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2O）= ；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）

依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2﹣,電池內(nèi)部O2﹣由 極移向 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（3）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省等六校教研會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮?dú)獾墓I(yè)制取方法是 ，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點(diǎn)） 。

（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。在冷卻塔中對(duì)混合氣體進(jìn)行冷卻，冷水的入口 （答m或n）。

（3）設(shè)備C的作用 。其分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義 （試結(jié)合平衡移動(dòng)原理回答）。

（4）在原料氣制備過(guò)程中混有 CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g）CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)80%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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