有關(guān)甲醛(H2C=O)分子的說法正確的是
A． C原子采取sp雜化B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C． C原子采取sp3雜化D．甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)
D
甲醛(H2C=O)分子，C原子采取sp2雜化，甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式可稱為分子式的是 （   ）
A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）、A、B、C、D為三種不同的配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl3·6H2O，但顏色不同： A呈亮綠色，13.325g跟足量AgNO3溶液反應(yīng)，得到了14.35沉淀；B呈暗綠色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反應(yīng)，將D在一定溫度下，加熱分解測得質(zhì)量減少20.26%。
（1）則它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
A                          ，B                              ，C                                ， D                                   。
2）請畫出A結(jié)構(gòu)圖。
                                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法不正確的是（   ）
A．生成的難溶物是Cu（OH）2
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子
C．沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+
D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的(    )
A．硫B．磷C．碳D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是極性分子
B．PH3分子內(nèi)二個價鍵的鍵氏和鍵能均相等
C．PH3分子內(nèi)=個P-H鍵的鍵長相等，鍵角均為93.6°
D．PH3分子內(nèi)二個P-H鍵的鍵K相等，鍵角均為120°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有三種主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在單鍵，則下列說法錯誤的是（   ）
A．分子中3個原子的最外層電子數(shù)之和可能為21
B．該分子的空間構(gòu)型可能為折線型
C．該分子可能是極性分子，也可能是非極性分子
D．該分子中3個原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，每生成1molNF3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       
生成物NF3中氮原子的雜化方式為        ，NF3分子空間構(gòu)型為       ；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3     HF（選填“>”或“<”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式       ；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖，該離子化合物的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是

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