原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
D．總反應(yīng)為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
D

試題分析：根據(jù)原電池的原理，鐵為原電池的負(fù)極,鐵失去電子給硫酸電離出的H+,生成氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，A錯(cuò)；電子從鐵棒經(jīng)過外電路流向碳棒，B錯(cuò)；正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)相加得總反應(yīng)為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。選D
點(diǎn)評(píng)：本道題目是高考中必考的知識(shí)點(diǎn)之一，即原電池的原理及其應(yīng)用，其中判斷電流方向，正、負(fù)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式是�？嫉�。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是。電池的總反應(yīng)可表示為：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：
B．鋰電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：
C．該電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
D．該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為         
（2）銅極為______極，電極反應(yīng)式為                      
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）    g.
CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是
A．Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>Y
D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學(xué)電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的實(shí)驗(yàn)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
現(xiàn)象
二價(jià)金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
①通入CH4的電極為正極；           ②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；    ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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