【題目】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法;卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題:
Ⅰ.(1)在催化劑作用下,甲烷可還原氮氧化物,從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知:①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1;②4NO2(g)+2N2(g)= 8NO(g) ΔH=+586 kJ·mol-1。則CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原,反應(yīng)原理如圖所示。
其中X為一種無毒的氣體,則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。
(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí),當(dāng)=x,用Fe作催化劑時(shí),在NH3充足的條件下,不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同,在不同溫度下其關(guān)系如圖所示,當(dāng)x=_____時(shí),脫氮效果最佳,最佳的脫氮溫度是____ ℃。
Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料,甲醇的工業(yè)合成方法較多,如CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。
②C點(diǎn)平衡常數(shù)K=___,A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。
【答案】-1 160 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 1 300 p1>p2>p3 48 KA>KB=KD
【解析】
Ⅰ.(1)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1;
②4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586 kJ·mol-1。
將①-②得:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1。
(2)從圖中可以看出,NH3、NO、NO2為反應(yīng)物,X與H2O為生成物,X為一種無毒的氣體,則其為N2,NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O。
(3)從圖中可以看出,當(dāng)x=1時(shí),脫氮效果最佳。最佳的脫氮溫度是300 ℃。
Ⅱ.(4)①從方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中看,反應(yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù),所以壓強(qiáng)越大,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)越大,故壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1>p2>p3。
②從圖中看,C點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)CO的變化量為x。則
CO(g) + 2H2(g)CH3OH
起始量 1 mol 2 mol 0
變化量 x 2x x
平衡量 1-x 2-2x x
x=,則K=
從圖中看,溫度升高,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡逆向移動,從而證明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)?/span>A點(diǎn)溫度低,所以KA比KB、KD大,B、D兩點(diǎn)的溫度相同,平衡常數(shù)相同,故A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是KA>KB=KD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(HO-)=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。
②在此溫度下,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba(OH)2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填“酸”“堿”或“中”)性,寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:______________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量,如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是( )
A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH-+2e-=Pb(OH)2
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25b mol
D.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:
壓強(qiáng)/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
(NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
下列說法正確的是( )
A.10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍
C.40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=
D.30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯, 易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 |
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______。
②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____。
③該制備裝置的缺點(diǎn)為______。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。
①儀器a的名稱是____。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__,回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。
③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A_____________,B_____________。
(2)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是: ______。
(3)該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。
(4)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg,純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)某同學(xué)取10 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__________(保留2位有效數(shù)字)。
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、__________、__________。
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是__________。
A 蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
B 根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量NaClO固體
C 將稱好的NaClO固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解
D 將燒杯中的溶液注入容量瓶,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
(4)下列操作使配制溶液濃度偏高的是________,使配制溶液濃度偏低的是_______,對配制溶液濃度無影響的是______(填序號)
①選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水;
②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線;
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線;
④燒杯中溶液傾倒完畢,忘記洗滌燒杯和玻璃棒;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機(jī)物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)
D.氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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