下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是

A．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng) B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯使溴水褪色 D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C；

③單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol B；

④外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

⑤外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化；

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

[

A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力

B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂

C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣 B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

C．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 D．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g•(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原

料利用率。

（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象或操作

解    釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說(shuō)明該溶液中含有SO42－

D

銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化

說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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