【題目】(1)常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___。
②溶液中共有___種不同的微粒。
③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___,濃度為0.002mol·L-1的是___。
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是___。
(2)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-,回答下列問題:
①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“<”、“>”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。
②0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。
【答案】NH3·H2ONH4++OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+ 7 Cl- Na+ NH4+、NH3·H2O < H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用 c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
【解析】
0.01molNH4Cl和0.002molNaOH按物質(zhì)的量比1:1進(jìn)行反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,反應(yīng)的定量關(guān)系可知氯化銨過量,溶液中溶質(zhì)為NH3H2O、NaCl、NH4Cl;由H2B在水中的電離方程式H2B=H++HB-;HB-H++B2-可知,第一步完全電離、第二步部分電離。
(1)①氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,氯化銨過量,故溶液中存在一水合氨的電離平衡,銨根離子水解平衡以及水的電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,H2OH++OH-。
②溶液中溶質(zhì)為NH3H2O、NaCl、NH4Cl,溶液中存在鈉離子、氯離子、銨根離子、氫氧根離子、氫離子、一水合氨分子、水分子,共有7種不同的微粒。
③因?yàn)槠胶怏w系的存在,微粒中只要鈉離子、氯離子在溶液中不發(fā)生變化,這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl-,濃度為0.002mol/L的是Na+。
④物料守恒分析,0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,則溶液中存在的氮元素物質(zhì)的量一定為0.01mol,銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨,一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子,根據(jù)物料守恒可知,氮元素的存在形式為NH4+、NH3H2O,則物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3H2O。
(2)①因?yàn)?/span>0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1HB-電離出的氫離子的濃度為0.01 mol·L-1,0.1mol·L-1H2B溶液中,H2B=H++HB-電離出0.1mol·L-1氫離子和0.1mol·L-1 HB-,但H2B=H++HB-電離出的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用,故0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)<0.11mol·L-1。
②0.1mol·L-1NaHB溶液中存在HB-H++B2-,故
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【題目】央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目曾報(bào)道,俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌!耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.該有機(jī)物的分子式為C7H6O3
B.1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)
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【題目】以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是( )
A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì),均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)
B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)
C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯,原子利用率為100%
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【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng):。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
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【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是
A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時(shí),其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性
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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí),常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是____________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)氯化鐵水溶液呈___________性,原因是(用離子方程式表示):________。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是_____________。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( )
A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱,所以升溫正反應(yīng)速率降低,逆反應(yīng)速率升高
B. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快
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【題目】非金屬元素雖然種類不多,但是在自然界中的豐度卻很大,請(qǐng)回答下列問題:
(1)BN(氮化硼,晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,BN的熔點(diǎn)高且硬度大,CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷:BN可能是______晶體,CO2可能是______晶體,BN 晶體中B原子的雜化軌道類型為______,干冰中C原子的雜化軌道類型為______
(2)分子極性:OF2______H2O,鍵角:OF2______H2O(填“>””或者“<”)
(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì),但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______,原因是______
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中,每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為______,假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm,則晶胞密度為______g/cm3。
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【題目】(1)如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
通過觀察分析,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個(gè)。將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn),設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,則緊鄰的兩個(gè)CO2分子的距離為__pm。
(2)在冰晶體中,水分子之間的主要作用力是__,還有__,由于該主要作用力與共價(jià)鍵一樣具有__性,故1個(gè)水分子周圍只有__個(gè)緊鄰的水分子,這些水分子位于__的頂點(diǎn)。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”),故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
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