幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下列敘述不正確的是(　　)
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽
B

試題分析：分析表中數(shù)據(jù)得：W為O元素，V為S元素，Z為N元素，Y為Al元素，X為Be元素。
B、與的核外電子數(shù)分別為10個、18個，故錯；故選B。
點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是(   )
A．它是一種新的原子
B．它是一種新的元素
C．它的質(zhì)量數(shù)為185
D．它是鉿－180的一種新的同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：
B．氮原子軌道表示式為
C．硫原子的最外層電子排布式為3s23p4
D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式                                            ；
（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學式                                      ；（一種）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______  ________。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為______________________________________(用化學式表示)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。
(5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式________________。
(6)請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)遞變的關(guān)系錯誤的是
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B．Li,Na,K的金屬性依次增強
C．P、S、C1最高正價依次升高
D．N、0、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是                                   
A．同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、50
B．由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物
C．任何物質(zhì)中都含有化學鍵，有化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化
D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于副族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（     ）
A．原子半徑：X>Y>W>ZB．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(   )
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半徑：Al＞Mg＞NaD．熔點：CO2＞KCl＞SiO2

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