【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少 1 種
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 L的O2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行,反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①請依據(jù)上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________。
②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時,a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達平衡時,乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 若打開活塞K,達平衡時乙容器的體積為3.2 L
C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
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【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實驗①中,5min達平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實驗②中,達到平衡時,a大于0.16
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【題目】(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中,A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
① pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸,生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
① 完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后,溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。
① 己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
② 向該混合物中再加0.03mol NaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =________。
(4)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19;KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標(biāo)號).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
C. 負(fù)極附近溶液pH增大
D. 正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-=6H2O
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