10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大�。篩＜R
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素．
A．非金屬性Y（F）＞R（Cl），非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．
O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；
C．由X于N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Na單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，不能從氯化鋁溶液中置換出單質(zhì)Al，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物
據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為C3H8，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構(gòu)式為．下列關(guān)于乙的敘述正確的是D．
A．其分子構(gòu)型為正四面體形                         B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應(yīng)          D．它沒有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，且丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．NaHCO3的俗名是小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡(jiǎn)略表示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=a kJ•mol-1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS；已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O．25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要4.2L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用上述電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨氣
C．濃氨作制冷劑D．實(shí)驗(yàn)室中用棕色試劑瓶裝濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表是大氣固氮和工業(yè)固氮在不同溫度下的K值，下列敘述吧正確的是的是（　�。�
反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
N2（g）+02（g）?
2NO（g）		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A．分析上表數(shù)據(jù)可知，大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．大氣固氮正向反應(yīng)K值太小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)
C．從催化劑活性、反應(yīng)速率等綜合因索考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇適宜的溫度
D．從平衡理論考慮，加壓有利于氨的合成，所以在生產(chǎn)時(shí)壓強(qiáng)越大越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

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