【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖。下列說法正確的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

【答案】BD

【解析】

A. 當(dāng)V(NaOH)＝5 mL時，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系；

B. 當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系；

C. 常溫下，當(dāng)溶液pH＝7時，消耗的NaOH溶液的體積小于20.00ml；

D. 當(dāng)V(NaOH)＝15 ml時，根據(jù)物料守恒和電荷守恒進(jìn)行計算。

A. 當(dāng)V(NaOH)＝5 mL時，n(NaOH)=0.1000mol/L×5×10-3L=5×10-4 mol，n(CH3COOH)= 0.1000mol/L×0.02L=0.002 mol，n(CH3COOH)> n(NaOH)，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，那么c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A項(xiàng)錯誤；

B. 當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時，n(NaOH)=0.1000mol/L×10×10-3L=0.001 mol，n(CH3COOH)= 0.1000mol/L×0.02L=0.002 mol，n(CH3COOH)> n(NaOH)，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，那么c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B項(xiàng)正確；

C. 消耗NaOH溶液的體積為20.00ml時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中醋酸根離子水解，使溶液顯堿性，因此當(dāng)溶液pH＝7時，消耗的NaOH溶液的體積小于20.00ml，則c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C項(xiàng)錯誤；

D. 當(dāng)V(NaOH)＝15 ml時，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H＋)，根據(jù)物料守恒可知，4c(Na＋)=3c(CH3COO－)+3 c(CH3COOH)，將c(Na＋)帶入后可得3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)，D項(xiàng)正確；

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：

（1）寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。

（2）實(shí)驗(yàn)測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳，理由是____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________，需要用到的試劑有____________。

（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數(shù)字）

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-，研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。

a為濃鹽酸 b為MnO2 c為飽和食鹽水 d為30%KOH溶液 e為NaOH溶液

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至開始反應(yīng)。

①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若取消裝置Ⅱ，對本實(shí)驗(yàn)的影響是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是______。

④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______。

(2)已知堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。

步驟2：取25.00 mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

步驟2的目的是______。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(KClO3相對分子質(zhì)量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)

B．a、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點(diǎn)：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碘單質(zhì)在相關(guān)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化和生成具有重要價值。

(1)TaS2晶體是一種強(qiáng)關(guān)聯(lián)二維材料，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0

①T℃時，向體積為2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，達(dá)到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量為0.1 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列說法正確的是__________（填字母）。

A．當(dāng)2v(I2)正＝v(S2)逆時，反應(yīng)到達(dá)新的平衡

B．當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時，反應(yīng)到達(dá)新的平衡

C．反應(yīng)達(dá)到新平衡時，壓強(qiáng)與原平衡相同

D．反應(yīng)達(dá)到新平衡時，混合氣體的密度是原平衡的兩倍

②利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以提純含難揮發(fā)雜質(zhì)的TaS2粉末。反應(yīng)在如右圖所示的石英真空管中進(jìn)行。先在溫度為T1 的一段放入未提純的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2 一端得到了純凈TaS2晶體。則溫度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組對其他條件一定，不同pH時O3持續(xù)通入NaI溶液中的過程和結(jié)果進(jìn)行了研究。O3通入NaI溶液中的反應(yīng)過程如下，I3-的濃度隨時間的變化如下圖所示。

反應(yīng)1：I(aq)＋O3(g)=IO(aq)＋O2(g)

反應(yīng)2：IO(aq)＋2H＋(aq)＋I(aq) I2(aq)＋H2O(l)

反應(yīng)3：I2(aq)＋I(aq) I3(aq)

①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的濃度大的原因是__________。

②t1 s之后，溶液中I3-的濃度逐漸下降的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項(xiàng)編號）。

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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