Question

下列各組中順序的排列不正確的是（ ）
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
B．穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
D．熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

【答案】分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，其它不含氫鍵的鹵素氫化物根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小比較．
解答：解：A．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，
則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正確；
B．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，
則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI不含氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有熔沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握非金屬性、金屬性的比較，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意HF含有氫鍵，作用力較大，沸點(diǎn)較高．