【題目】為進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)的探究,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置。
(1)為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物,分液漏斗中盛濃硫酸,圓底燒瓶中放木炭。
①裝置B中試劑的名稱是________。
②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________,確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(2)為了制取無(wú)水氯化銅,上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸,圓底燒瓶中放MnO2,B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈,且將B裝置平移至D與E之間。
①此時(shí)C、D中依次加入的試劑分別是________。
②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收,常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈,其目的是________。
【答案】無(wú)水硫酸銅 檢驗(yàn)SO2氣體 D中溶液不褪色,E中產(chǎn)生白色沉淀 飽和食鹽水、濃硫酸 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 防止倒吸
【解析】
(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,可用硫酸銅檢驗(yàn)水,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,據(jù)此判斷;
(2)由于生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要利用飽和食鹽水、濃硫酸凈化氯氣,最后為尾氣處理裝置,以此解答該題。
(1)①由于檢驗(yàn)二氧化硫或二氧化碳均會(huì)帶出水蒸氣,因此首先檢驗(yàn)水蒸氣,則裝置B中試劑為無(wú)水硫酸銅,用于檢驗(yàn)水;
②二氧化硫能使品紅溶液褪色,C用于檢驗(yàn)二氧化硫。由于二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),則需要利用D中高錳酸鉀除去二氧化硫,最后用E中澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)二氧化碳,因此確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中溶液不褪色,E中產(chǎn)生白色沉淀;
(2)①氯氣和銅反應(yīng)時(shí)應(yīng)該是純凈干燥的氯氣,而生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,則C為飽和食鹽水,用于除去氯化氫,D為濃硫酸,起到干燥作用,即C、D中依次加入的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸;
②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈,在熄滅A裝置的酒精燈,可起到防止倒吸的作用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<
B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +
C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a
D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的陰離子濃度之和大于后者的陽(yáng)離子濃度之和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 在100℃時(shí),M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
D. 380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
(2)KClO4是助氧化劑,其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。
(3)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為
________________________________________________________________。
(4)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑,分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了。文獻(xiàn)①:《開寶本草》記載:“所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,文獻(xiàn)②《本草綱目》“火藥乃焰硝、硫黃、山本炭所合,以為烽燧銅諸藥者”。下列對(duì)其解釋不合理的是
A. 文獻(xiàn)①中提取,利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程
B. 文獻(xiàn)②中使用火藥的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境
C. 用文獻(xiàn)①中方法制取是因?yàn)?/span>的溶解度受溫度影響較大
D. 文獻(xiàn)②中火藥的作用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是
A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子
D. 電子從B電極經(jīng)過(guò)外電路流向A電極,再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回B電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒在所給條件下,一定可以大量共存的是
A. 酸性溶液中:、、、
B. 遇酚酞顯紅色的溶液中:、、、
C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:、、、
D. 透明溶液中:、、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O,該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與O2的系數(shù)比為___________。該步驟是在坩堝中進(jìn)行煅燒,可用此坩堝材料的是______________(填標(biāo)號(hào))。
A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷
(2)步聚①煅燒反應(yīng)極慢,需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài),反應(yīng)速率才加快,其原因是____________________________________________________。
(3)步驟②中NaFeO2會(huì)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí),各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶,保溫過(guò)濾,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析,步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________℃。
結(jié)晶溫度/℃ | Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/% | |||
Na2CrO4 4H2O | NaOH | NaAlO2 | Na2SiO3 | |
30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
40 | 68.81 | 20. 49 | 8.46 | 10.84 |
50 | 60.26 | 27. 96 | 10.36 | 9.32 |
60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學(xué)式)。
(6)若該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉晶體,則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
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