【題目】對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說法正確的是( )
A.N2是還原產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3
B.N2是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3
C.每轉移6mol電子就生成22.4LN2
D.NH4Cl是氧化產(chǎn)物,且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6
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【題目】SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為( )
A.有氧化性,無還原性,無酸性
B.無氧化性,有還原性,無酸性
C.有氧化性,有還原性,有酸性
D.無氧化性,有還原性,有酸性
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【題目】一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是
A.醋酸的電離程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b>a>c
C.蘸取c點溶液滴在濕潤的pH試紙上,測得pH值一定偏大
D.若分別向a、b、c三點的溶液中,加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a=b=c
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【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:)是重要的基本化工原料,應用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:
請回答下列問題:
(1)的基態(tài)電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應:____________配平上述化學反應方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時,可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬,并放出無色氣體,有 關反應的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水,將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極進行電解,陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽極的電極反應式為(不考慮后續(xù)反應):____________。
②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因:______。
③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準,至少消耗鐵_____kg。
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【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:
①該反應的逆反應屬于________反應;(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為: 。
(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為____________________。
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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入200 mL 0.03 mol·L -1 的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+ )、c(SO 42-)都變小
C.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+ )、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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【題目】下列關于原電池的敘述中,正確的是( )
A.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
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