【題目】下列轉(zhuǎn)化中,需要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+
C. SO3→SO42- D. CO2→H2CO3
【答案】B
【解析】A項(xiàng),PCl3中P元素的化合價(jià)為+3價(jià),PCl5中P元素的化合價(jià)為+5價(jià),PCl3→PCl5為氧化反應(yīng),需要加入氧化劑;B項(xiàng),MnO4-中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià),MnO4-→Mn2+為化合價(jià)降低的還原反應(yīng),需要加入還原劑;C項(xiàng),元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,無(wú)需通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,無(wú)需通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn);答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4,其目的是 ;所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。
(2)步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,如何證明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)步驟Ⅳ中可以選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.0×10-6 mol·L-1。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明FeCO3固體產(chǎn)物中是否含有Fe(OH)2 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載:“燒草為灰,布在灘場(chǎng),然后以海水漬之,侯曬結(jié)浮白,掃而復(fù)淋”.該過(guò)程中“灰”的作用是( )
A.萃取
B.吸附
C.結(jié)晶
D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生改變
C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是
A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A. 同位素:1H2O、2H2O、3H2O
B. 同素異形體:H2、D2、T2
C. 同系物:CH4O、C2H6O、C3H8O
D. 膠體:肥皂水、淀粉溶液、牛奶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,C(s)+ H2O(g) CO+ H2(g)△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)
D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是重要的分析化學(xué)試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span> 。
② 為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④ 若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b a(填“>”、“<”或“=”)。
⑤ 實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
測(cè)定原理:MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
測(cè)定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判斷滴定終點(diǎn)? ;
② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文物的材質(zhì)屬于有機(jī)物的是( )
A. 新石器彩陶缸B. 商代青銅四羊方尊
C. 戰(zhàn)國(guó)水晶杯D. 西漢素紗衣
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