【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴

B. 苯與溴的四氯化碳溶液充分混合僅發(fā)生萃取

C. 相同溫度下，酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于堿性環(huán)境

D. 煤的干餾是指煤在空氣中加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化的過程

【答案】C

【解析】

A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.苯與溴的四氯化碳溶液是互溶，不能萃取，故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下，酯在酸性和堿性環(huán)境下水解均產(chǎn)生酸和醇，但堿可繼續(xù)消耗酸，使平衡正向移動(dòng)，則酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度，故C正確；

D.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化的過程，故D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如圖所示的變化關(guān)系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)速率a＞b＞c

B. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小關(guān)系：c＞b＞a

D. 達(dá)到平衡時(shí)，A2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Na2CO3屬于

A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是（　�。�

A. V(A)=0.45mol/（Lmin） B. V(B)=0.6mol/（Lmin）

C. V(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. V(D)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程I：加NaOH溶液，升溫至60 ℃，調(diào)節(jié)pH至9后，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________________。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_____________________。

③回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化，已知催化劑為Cr2O3。

i．氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________。

ii．預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應(yīng)是______反應(yīng)。

（填“吸熱”或“放熱”)

（2）過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。請(qǐng)完成第一步反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

（3）過程III：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）上述反應(yīng)的熵變ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH_______0。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（3）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_________________。

（4）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

NO的初始濃度 (mol·L-1)

CO的初始濃度 (mol·L-1)

催化劑的比表面積 (m2·g-1)

I

400

1.20×10-3

3.80×10-3

75

Ⅱ

400

1.20×10-3

3.80×10-3

100

Ⅲ

450

1.20×10-3

3.80×10-3

100

請(qǐng)?jiān)趫D3中分別畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動(dòng)的活塞隔開分成兩部分。反應(yīng)前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到20℃，若活塞最終靜置于氣缸的中央（液體體積忽略不計(jì)）。則反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列文物的材質(zhì)屬于合金的是

A. 新石器彩陶缸B. 商代青銅四羊方尊

C. 戰(zhàn)國(guó)水晶杯D. 西漢素紗衣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．回答下列有關(guān)雙氧水的問題：

（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） ．
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是（填代號(hào)）．

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