【題目】時(shí),向恒容密閉容器中充入乙苯,發(fā)生反應(yīng):
。
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
乙苯 | |||||
苯乙烯 |
下列說法正確的是
A.前,
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)乙苯,則
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率為
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入乙苯、苯乙烯和,達(dá)到平衡前
【答案】C
【解析】
A.由表中數(shù)據(jù)可知,20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為,故乙苯,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則乙苯,故A錯(cuò)誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為,由方程式可知,參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為,故平衡時(shí)乙苯的濃度為,升高溫度乙苯的濃度變?yōu)?/span>,說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故,故B錯(cuò)誤;
C.由表中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為,由方程式可知,參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為,故乙苯的轉(zhuǎn)化率為,保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng),乙苯的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?/span>,故C正確;
D.由表中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為,平衡時(shí)苯乙烯的濃度為,由方程式可知,氫氣的平衡濃度為,參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為,故平衡時(shí)乙苯的濃度為,故平衡常數(shù)。相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入乙苯、苯乙烯和,此時(shí)濃度商,大于平衡常數(shù),反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,故達(dá)到平衡前,故D錯(cuò)誤;
故答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,已知E1=+134kJ·mol-1、E2=+368kJ·mol-1,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
a:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
c:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí)純水中存在電離平衡:H2OH++ OH-。下列敘述正確的是
A.升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH<7,溶液顯酸性
B.向水中加入少量氨水,平衡逆向移動(dòng),抑制水的電離,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,由水電離出的 c(H+)>1×10-7 mol/L
D.向水中加入少量 NH4Cl 固體,結(jié)合水電離出的 OH-,由水電離出的c(H+)>1×10-7 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____,有____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體,則A為____,其中心原子雜化軌道類型為____,B為____。
(3)PO43-的空間構(gòu)型為____,其等電子體有____(請(qǐng)寫出一種)。
(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,晶胞參數(shù)a= 565pm。
①砷化鎵的化學(xué)式為____,鎵原子的配位數(shù)為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計(jì)算,精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位),m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中,下列說法正確的是( )
A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片
B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有反應(yīng):,時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時(shí),將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),5min時(shí)達(dá)平衡,只改變了一個(gè)條件,10min時(shí)再次達(dá)平衡,各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下:
0min | 5min | 10min | |
CO | |||
0 | |||
0 |
下列說法正確的是
A.時(shí)用表示的平均反應(yīng)速率為
B.改變的條件是再加入了
C.時(shí),若向容器中充入、、、,達(dá)平衡時(shí),的濃度為
D.時(shí),若向容器中充入、、、
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向 1L 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體,則溶液中 _____(填“增大”、“不變”或“減小”);寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。
(2)土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時(shí),pH 可達(dá) 10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_____。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語,從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。
(4)常溫下在 20mL0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1HCl 溶液 40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2 因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng) pH=7 時(shí),溶液中含碳元素的最主要微粒為_____,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。
③已知在 25℃時(shí),CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)=2:1 時(shí),溶液的 pH=_____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com