【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+Cl-CuC12,且其見光易分解露置于潮濕空氣中易被氧化;卮鹣铝袉(wèn)題:

1實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是__________。

2向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。

該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的為保證Cu2+的還原速率、_____________

已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,Cu2+的沉淀率減小,原因是_______________。

3已知CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色,且Ksp(CuCl)=1.2×10-6Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。

【答案】 將其密封保存在干燥陰暗處 2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 防止CuCl被空氣氧化 生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中 A極逐漸溶解,其附近出現(xiàn)白色渾濁,B極有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后,U形管底部產(chǎn)生橙黃色沉淀

【解析】(1)CuCl晶體見光易分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,保存新制CuCl晶體需要將其密封保存在干燥陰暗處,故答案為:將其密封保存在干燥陰暗處;

(2)①硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理,同時(shí)會(huì)生成硫酸根,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+,故答案為:2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的為保證Cu2+的還原速率同時(shí)由于亞硫酸根離子的還原性,防止CuCl被空氣氧化,故答案為:防止CuCl被空氣氧化;

③當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中,使得氯化亞銅的沉淀率減少,故答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;

(3)用銅電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2,開始時(shí)生成CuCl白色生成,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液pH逐漸增大,因Ksp(CuOH)Ksp(CuCl),則可生成CuOH橙黃色沉淀,故答案為:A極逐漸溶解,其附近出現(xiàn)白色渾濁,B極有氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后,U形管底部產(chǎn)生橙黃色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R﹣X)中的X元素,有下列實(shí)驗(yàn)操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確操作的先后順序是( 。
A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體

HNO3有強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在甲、乙兩燒杯中的溶液,分別含有大量的Fe3+、K+、H+Cl-、CO32-、OH-離子中的3種(每種離子不重復(fù)使用),已知甲燒杯中的溶液呈黃色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子可能是

A.K+OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

C.K+H+、Cl-D.Fe3+、H+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是(

A.H2→H2OB.Zn→ Zn2C.Cl2→ClD.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是(  )

A.H2OH2O2B.COCO2

C.O2O3D.24Mg26Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液.觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀.最終出現(xiàn)黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下:下列敘述錯(cuò)誤的是( )

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050


A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式都正確的是(

A.金屬鈉投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移動(dòng),得到的溶液顯堿性;

Na + H2O Na+ + OH- + H2

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2 + Cl2 2HCl

C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的化合物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

1一定溫度下,將NH4HS固體放入定容真空容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____________(選填字母)

A B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時(shí)容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數(shù)式表示);(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng),Pa為壓強(qiáng)的單位)

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

④NH4HS分解反應(yīng)的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

下圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后硫化氫、氨氣的濃度隨時(shí)間的變化曲線.(要有必要標(biāo)注)____________


2一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8moln(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是____________

325℃,吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過(guò)程中,pHn(SO3- ):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3)

919

11

191

pH

.

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:______(選填字母)

Ac(Na)=2c(SO32- )c(HSO3)

Bc(Na)> c(HSO3)> c(SO32- )>c(H)=c(OH)

Cc(Na)+c(H)= c(SO32- )+ c(HSO3)+c(OH)

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下請(qǐng)寫出HSO3- 在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是___________________。

4已知:CH(g)+2O2(g) = CO2 (g) +H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

2H2g+O2g= H2 O g△ H= - Q2 kJ/mol

2H2g+O2g=H2 O l△ H= - Q3 kJ/mol,

常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為_______________________。

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