【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(填反應類型),1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質(zhì)量接近的烴類,其原因是_______

(2)化合物D中含氧官能團的名稱為__________

(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________

(4)下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且與溴水反應。

1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應,最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應,則化合物X的結構簡式為__________

【答案】 水解反應 44.8L B可以形成分子間氫鍵 酯基和羥基 BD 3 CH3-N=C=O

【解析】1AB的轉(zhuǎn)化屬于水解反應反應,B分子中有4個羥基,1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成2molH2,2molH2在標準狀況下的體積為44.8L。B的沸點遠高于相對分子質(zhì)量接近的烴類,其原因是B可以形成分子間氫鍵。

2)化合物D中含氧官能團有酯基和羥基。

3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為。

4)有關化合物E分子中有碳碳雙鍵、酯基和羥基等三種官能團。A.化合物E的分子式為C9H10O3,A不正確;B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,B正確;C.1mol EH2發(fā)生加成反應,最多消耗1mol H2 ,C不正確;D.E中有既有非極性共價鍵也有極性共價鍵,D正確。所以有關E的說法正確的是BD。

5I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰,說明分子中只有4種化學環(huán)境不同的H;.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明分子中有醛基和酯基等官能團;.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,酚可以與溴水反應。同時滿足這些條件的B的一種同分異構體的結構簡式為 ;該同分異構體是含有酚羥基的酚酯,1mol酚羥基可以消耗1mol NaOH,1mol酚酯可以消耗2mol NaOH ,所以1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應,最多可消耗3mol NaOH

6)已知E+XF為加成反應,由EF的分子組成和結構可以推斷出化合物X的結構簡式為CH3-N=C=O。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關平衡常數(shù)K的說法正確的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8,碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常溫下電離常數(shù)為Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mo/LCuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有(填一種);
(2)下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號);
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
(3)從海水中提取溴和鎂的流程如下:

①寫出下列步驟的離子方程式或化學方程式
步驟I的化學方程式:
步驟III的離子方程式: ,
步驟IV的化學方程式:
②操作A是 , 操作B是 , 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有:、萃取、蒸餾.

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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強

B. P、S、Cl的原子半徑依次增大

C. HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的堿性依次增強

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【題目】在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是

A. 1:6 B. 5:1 C. 6:1 D. 3:1

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【題目】可逆反應:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g);ΔHQ,試根據(jù)圖回答:

(1)壓強p1p2________(、”)

(2)(ab)(cd)________(、”)

(3)溫度t1t2________(、”)。

(4)Q值是________(”)。

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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是________,FeCl3·6H2O形成白霧的原因是_________(用化學方程式表示)

(2)分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ,推測黃色氣體的成分,有以下三種可能:

.氯氣 .氯化鐵 .既有氯氣又有氯化鐵

①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵,應將黃色氣體通入______溶液,出現(xiàn)_____(描述現(xiàn)象), 黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為__________。結論: 乙或丙成立。

②為進一步確認乙還是丙正確,尚需證明氯氣是否存在

方法一:直接檢驗,檢驗試劑為_________。

方法二:先除去氯化鐵,除雜試劑為___________;再用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣。

(3)實驗證明,丙成立。另外,將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2,A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

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【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+aY(g)bZ(g),反應達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%.而且,在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的 ,則a和b的數(shù)值可能是(
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B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
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【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫.目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源.全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mgL1 . 其工業(yè)提取法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法.方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴.該方法涉及的反應有:
(寫出離子方程式);
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(寫出離子方程式);
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