（8分）A、B、C、D為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和C的原子最外層電子數(shù)相等；C+陽離子與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B、D同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與B能形成A2B及A2B2兩種化合物，其在常溫常壓下均呈液態(tài)。請回答下列問題：
（1）C2B2中含有的化學鍵是                        。
（2）化合物A2B2的電子式是            。
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)                    。
（4）用電子式表示化合物A2B的形成過程：                               。
（1）離子鍵、非極性鍵（2分）  （2）（2分）
（3）S2->O2->Na+>H+（2分）  （4）（2分）
考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應用。C+陽離子與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C是Na。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B是O。B、D同主族，所以D是S。根據(jù)A和O形成的化合物的性質(zhì)可判斷A應該是H。
（1）過氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵。
（2）H2O2是共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為。
（3）對于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，所以大小順序為S2->O2->Na+>H+。
（4）H2O是極性鍵形成的共價化合物，所以形成構(gòu)成為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（  ）
A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體B．126C與136C互為同素異形體
C．金剛石和石墨互為同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是
A．HNO3B．H2O2C．NH3D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)           △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)   △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                △H = －26.35 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
燃料電池放電時的負極反應為：___________________________________。
如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH——4e— = O2↑+2H2O，則陰極反應為：____________________________。
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行？_______，理由是：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是　
A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放熱反應。據(jù)此推斷下列說法正確的是
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．反應物的總能量小于生成物的總能量
C．反應物的總能量等于生成物的總能量
D．無法確定反應物總能量和生成物總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號
試劑1
試劑2
混合
前溫度
混合后最高
或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容：
通過上述實驗可得出五條結(jié)論
a：NaHCO3的溶解是             （吸熱或放熱）過程； 
b：Na2CO3的溶解是              （吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是              （吸熱或放熱）反應； 
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是               （吸熱或放熱）反應；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是由             （填a→d的字母）的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物：a為，b為。兩者有不同的特性，a比b易溶于水。則a與b的關系為（  ）
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar  ⑦CO2 等物質(zhì)填空�！。�1—4小題填序號）
(1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　 　　　　
(2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化學鍵的是        
(4) 共價化合物有　　　　　　　　　
(5) 寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2           

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