【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負極
B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-
【答案】B
【解析】分析:從裝置圖中可知,X端連接的電極上發(fā)生反應是微生物作用下BOD、H2O反應生成CO2,Y端連接的電極上,微生物作用下,硝酸根離子生成了氮氣,氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應,為電解池的陰極,則Y為負極,X為正極,結(jié)合電極反應和電子守恒計算,質(zhì)子膜允許氫離子通過。
詳解:根據(jù)上述分析可知,Y為負極,X為正極。A.Y端連接的電極上,微生物作用下,硝酸根離子生成了氮氣,氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應,為電解池的陰極,則Y為負極,X為正極,故A錯誤;B.若該裝置在高溫下進行,催化劑微生物被滅活,則凈化效率將降低,故B正確;C.若有1molNO3-被還原,根據(jù)陰極電極反應式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,可知轉(zhuǎn)移電子5mol,則有5molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰板區(qū),故C錯誤;D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,碳元素化合價由0價變化為+4價,理論上電極上流出=4e-×6=24mole-,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)保存方法錯誤的是:( )
A.硝酸銀見光易分解,常常保存在棕色試劑瓶中
B.碳酸鈉溶液呈堿性,試劑瓶瓶塞一般用橡膠塞而不用玻璃塞
C.易吸水潮解的物質(zhì)可以放在潮濕昏暗處
D.化學中的易燃易爆物要遠離火源
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( )
A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色
B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3
D. Na2O2與CO2反應時,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1的氨水中逐滴加入0.1000molL-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( 。
A. 反應過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性
D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)
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【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因__________,如何判斷其已洗滌干凈_______。
(2)已知CCl4沸點為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是________。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→__________。
(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光氣劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為__________________________。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知:Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為____________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極電極反應:Fe-2e-=Fe2+
B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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【題目】常溫下,某酸性溶液中只含、、、四種離子,下列說法正確的是
A. 溶液中離子濃度可能滿足:
B. 該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成
C. 可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成
D. 再通入適量氨氣,溶液中離子濃度可能為:
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