Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D ______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。

（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①____________________________________________________________________。

②__________________________________________________________。

③____________________________________________________________________。

④__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過(guò)量的NH3·H2O。

（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過(guò)濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E中的溶質(zhì)主要是K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應(yīng)①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；反應(yīng)②是鋁離子與氨水的反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；反應(yīng)③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應(yīng)：AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；反應(yīng)④是氫氧化鋁分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。