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20．下列反應對應的化學方程式或離子方程式，正確的是（反應條件略）（　　）
A．鐵和稀硝酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

分析 A．鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，不會生成氫氣；
B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．乙醇催化氧化生成乙醛．

解答 解：A．鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，不會產生氫氣，如：鐵過量時，稀硝酸與過量的鐵粉反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，應該保留分子式，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．乙醇的催化氧化產物為乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫方法，題目難度中等，明確離子方程式、化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性
B．同主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．第三周期主族元素的最高正化合價都等于它的族序數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是酯化（取代）反應；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．
（4）A的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產率
B．反應需在300℃進行可推測出該反應為吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．a：同系物，b：同分異構體，c：同位素，d同種物質．分別用代號填寫來表示下列物質之間的關系：
（1）16O和18Oc，
（2）四氯甲烷和四氯化碳d，
（3）葡萄糖和果糖b，
（4）甲醇和乙醇a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．短周期是指笫1、2周期B．過渡元素全部是金屬元素
C．I A族的元索全部是金屬元素D．元素周期表有8個副族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有 0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48 L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，中學化學常見物質，甲、乙、丙、X之間存在“甲$\stackrel{x}{→}$乙$\stackrel{x}{→}$丙”的轉化關系，丙不可能是（　�。�
A．SO3B．NO2C．SiD．CH3COOH

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