【題目】如圖中X為電源,Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散,下列判斷正確的是( 。
A.c電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C.Z中溶液的pH先減小,后增大
D.a為電源正極,b為電源負極
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【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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【題目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1
C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標準狀況)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,請用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(2)上述反應(yīng)的還原劑是;被還原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少?(請在答卷上寫出計算過程)
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【題目】如圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置,下列說法正確的是( )
A.Cu2+在A極被還原
B.溶液藍色逐漸變淺
C.銅片連接A極,鐵制品連接B極
D.A極和B極直接相連,銅片被氧化
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱.實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自燃爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
回答下列問題:
(1)電解時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 . 實驗室制備氣體B的化學方程式為 . 為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;② .
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗: 步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是;
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K,若c(A)、c(B)(gL )分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有 =K.對于而言, =85.現(xiàn)有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按兩種方法萃。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mLCCl4 . 為了比較哪種方法效果好,需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量.第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 , 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 .
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【題目】“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表示.其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ為反應(yīng).寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學方程式: . 寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學方程式: .
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【題目】根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱及核外電子排布式。
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:。
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:。
(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃:。
(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的:。
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