【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔及成份檢驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制取乙炔的化學(xué)方程式為 .
(2)將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察溶液紫紅色褪去,這是由于乙炔發(fā)生了反應(yīng).
(3)將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 .
(4)為了安全,乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng) , 乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是 .
(5)驗(yàn)證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng),下列敘述正確的是 .
a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔.
【答案】
(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(2)氧化
(3)CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2
(4)驗(yàn)純;明亮的火焰,并伴有大量的濃煙
(5)a、c
【解析】解:(1)碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,故答案為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑; (3)乙炔含有碳碳三鍵,具有還原性,能被酸性的高錳酸鉀氧化,故答案為:氧化; (3)乙炔含有碳碳三鍵,為不飽和烴,能與溴的四氯化碳溶液中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,反應(yīng)為:CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2 , 故答案為:CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2;(4)可燃?xì)怏w燃燒前應(yīng)先驗(yàn)純,乙炔含碳量高,燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙,方程式為:2 C2H2+5 O2 4CO2+2H2O,
故答案為:驗(yàn)純;明亮的火焰,并伴有大量的濃煙;(5)生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體,可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,則a、cC正確,b、d錯(cuò)誤,
故答案為:a、c.
(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔;(2)酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,乙炔含有碳碳三鍵,具有還原性;(3)乙炔含有碳碳三鍵,為不飽和烴,能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng);(4)依據(jù)可燃?xì)怏w燃燒前應(yīng)先驗(yàn)純,乙炔含碳量高分析燃燒的現(xiàn)象;(5)能與溴發(fā)生反應(yīng)的有苯酚、不飽和烴等,生成的乙炔含有硫化氫,可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比,反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是( )
A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2
C. Mg和O2 D. C和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水的電離方程式正確的是( )
A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
C. NaHSO4= Na+ + HSO4-D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為短周期一部分.A,C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子.試回答:
(1)B,C兩種原子的電子排布式、 .
(2)短周期元素D與A同主族,則A,B,D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是、、;已知?dú)浠锓肿又,A,B,D原子的孤電子對(duì)均在雜化軌道內(nèi),則A,B,D原子的雜化類型分別是、、;A,B,C,D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> .
(3)短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子,且E是形成化合物最多的元素,其常見(jiàn)的同素異形體的名稱是、 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕 , 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無(wú)色氣泡逸出,寫(xiě)出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式: .
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為:A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程:
①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> .
②金屬C是 , 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ),其中(1)~(3)寫(xiě)化學(xué)方程式,(4)~(5)寫(xiě)離子方程式.
(1)鐵絲在氯氣中燃燒;
(2)能體現(xiàn)SO2氧化性;
(3)鎂在二氧化碳中燃燒;
(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng);
(5)用氯化鐵溶液刻畫(huà)電路板 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行:C4H10 C2H6+C2H4 , C4H10 CH4+C3H6 .
如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程.(注:CuO能將烴氧化成CO2和H2O,G后面裝置與答題無(wú)關(guān),省略)
按上圖連好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:①給D、G裝置加熱; ②檢查整套裝置的氣密性; ③排出裝置中的空氣等…
(1)這三步操作的先后順序依次是 .
(2)氧化鋁的作用是 , 寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)B裝置所起的作用是 .
(4)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn):
①操作I、操作II分別是、
②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
③Na2SO3溶液的作用是
(5)假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g,G裝置的質(zhì)量減少了1.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n (CH4):n (C2H6)=(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng),生成多種多樣的含氯化合物。
(1)查閱文獻(xiàn):重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________
(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是______________(填序號(hào))。
A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液
(3)漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO,分析以上反應(yīng),你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液?晒┻x擇的儀器有:a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤(pán)天平。
①上述儀器中,在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有___________,還缺少的儀器是_____________。
②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________(填代號(hào))。
A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B.配制一定體積、濃度的溶液時(shí),容量瓶未干燥,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響
C.容量瓶用水洗凈后,再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.使用容量瓶前檢查它是否漏水
③根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
④對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))___________________、________________________。
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