【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,200 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)放熱 (2)< (3)無法確定 不變

【解析】(1)從題給圖示可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫促使平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)在0.1 MPa壓強(qiáng)下,100 時(shí),平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度依次為c(CO)= mol·L-1=c(CH3OH),c(H2)=2c(CO)= mol·L-1,可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K== =。升高溫度至200 ,平衡左移,K減小,故200 時(shí)K<。(3)再加入a mol CO、2a mol H2和b mol CH3OH(g),無法確定平衡的移動(dòng),α(CO)無法確定,但溫度不變,K不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X有質(zhì)量數(shù)為7981的兩種同位素,現(xiàn)測(cè)得X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9,則同位素81XX元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A54.4% B.45.6% C.55% D45%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =QkJ·mol1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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【題目】在下列元素中,與氫氣反應(yīng)最劇烈的是(  )

A. B. C. D.

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 氫氟酸、燒堿、綠礬 B. 磷酸、純堿、芒硝

C. 石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D. 硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是

A. 熄滅酒精燈時(shí),用燈帽蓋滅,而且蓋兩次

B. 給試管里液體加熱,液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一

C. 給試管加熱時(shí),應(yīng)用手拿住試管夾的短柄

D. 試管洗滌干凈后要管口向下,倒放在試管架上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是

A. CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性

B. 此條件下還原性強(qiáng)弱為N2>CH3OH

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e

D. 該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極

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同步練習(xí)冊(cè)答案