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【題目】某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質變化規(guī)律。

已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,離子方程式為______。

1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(無法判斷;請用電子式表示H2S的形成過程:_____。

2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現象是______。

3)現有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > Si。C中裝試劑______,實驗現象為_________該裝置存在不足之處,改進措施為:____

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉-KI溶液顯藍色 硅酸鈉 有白色沉淀生成 B、C間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

【解析】

高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣、氯化錳、氯化鉀和水;

1)根據氧化劑的氧化性比氧化產物強判斷;

2)裝置C中,氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘;

3)根據非金屬的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強;硝酸易揮發(fā),則在B、C間增加吸收硝酸的裝置;

高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣、氯化錳、氯化鉀和水,反應的離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

1)生成的氯氣與硫化氫反應生成單質硫和氯化氫,氯氣為氧化劑,S為氧化產物,則氯的非金屬性比硫的強;用電子式表示H2S的形成過程為;

2)裝置C中,氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘,淀粉溶液遇到碘顯藍色;

3)根據非金屬的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,則酸性:硝酸>碳酸>硅酸,可證明非金屬性:N > C > Si,則裝置C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸,因硝酸易揮發(fā),則在BC間應增加一個吸收硝酸的裝置,答案為硅酸鈉;有白色沉淀生成;在BC間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;

練習冊系列答案
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【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長,同時也帶來了嚴重的空氣污染.汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

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B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

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【題目】10分)某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學應選擇________mL的容量瓶。

2)其操作步驟如下圖所示,

則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。

A③ B② C

3)該同學應稱取NaOH固體________g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?

轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(偏大、偏小無影響,下同)

容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會________

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【題目】現定義pOH=lg[OH],如圖說法正確的是

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B.圖中五點Kw間的關系是:e>b>c>a>d

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D.a點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___,Y原子的電子排布式是__Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。

2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___

a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1mol Y單質比1mol S得電子多

c.YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3CCl4是一種常見的有機溶劑,寫出其電子式___,判斷其屬于含有___(填“極性”、“非極性”)共價鍵的____分子(填“極性”或“非極性”)。SiH4的沸點比CH4高,原因是___。

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