【題目】電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.每消耗2. 24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol
C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++﹒OH
D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)原理圖可知,Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+,發(fā)生還原反應(yīng),左端電極為陰極,則A為電源的負(fù)極,B為電源的正極。
A.由以上分析知,A極為電源的負(fù)極,A正確;
B.每消耗0.1molO2,在陰極共得到0.3mole-,生成0.1molOH,同時(shí)陽(yáng)極失去0.3mole-,生成0.3molOH,所以共生成OH為0.4 mol,B不正確;
C.與電源B極相連的電極為陽(yáng)極,水在陽(yáng)極上失電子生成OH,電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++OH,C正確;
D.電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng),生成OH和Fe(OH)2+,反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究某黃色固體的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X 的化學(xué)式是_______。
(2)X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_______。
(3)溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀(0.01mol)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅元素是一種金屬化學(xué)元素,也是人體所必須的一種微量元素, 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,是人類廣泛使用的一種金屬,屬于重金屬。
(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________。
(2)簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān),如Fe3+呈黃色,Fe2+呈綠色,Cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測(cè)Cu+為_____色,解釋原因________________。
(3)X射線研究證明,CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀,如圖所示,它含有的化學(xué)鍵類型為_________,在它的水溶液中加入過(guò)量氨水,得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液, [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________(填“大于”、“等于”或“小于”)NH3分子中的H-N-H的夾角,原因是___________。
(4)某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖:此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________,若氯原子位于銅形成的四面體的體心,且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式,則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”),碳棒上電極反應(yīng)式__________________________;
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____(填“快”、“慢”或“相等”)。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液:
①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________;
②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后,兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體,該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:① 經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為:267 g/mol。
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是___________________。
(2)隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L)。
(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
(1)某溫度時(shí),按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時(shí)間變化如表:
以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率,0~4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1~5s內(nèi)的。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,包含 NO2 和 NO I.
(1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是:______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是:______________(至少答一條)。
③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
(2)為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率,種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過(guò)裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中,測(cè)得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示,OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________(填標(biāo)號(hào))
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多
(3)N2 的產(chǎn)率與,由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol 對(duì) NO2 進(jìn)行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強(qiáng)下上述反應(yīng)經(jīng)過(guò) 相同時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。
用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp);在 T℃、 1100KPa 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計(jì)算表達(dá)式表示); 已知:氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分?jǐn)?shù)。
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