反應(yīng)2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：通州市2006—2007學(xué)年(上)高三期中調(diào)研測試、化學(xué)試卷 題型：038

合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．造氣的主要反應(yīng)為：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．

(1)

1200g焦炭按①、②式完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積V的范圍________m3．

(2)

現(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣混合完全反應(yīng)，使生成的混合氣體中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，則混合氣體中空氣和H2O(g)的體積比為________(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1)．

(3)

為滿足合成氨原料氣的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工業(yè)上采用焦炭與富氧空氣和H2O(g)同時(shí)反應(yīng)，則該富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為多少？(假設(shè)某富氧空氣仍只含O2和N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、

焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：

焙燒爐中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2     ①

鼓風(fēng)爐中：2C＋O2＝2CO             ②

ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO2 (g)    ③

假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)如下表

反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

c2

c2

35

c1

c2

c2

(1) 若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

(2) 已知：該溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1＝            （寫出計(jì)算過程）

 

(3) 假設(shè)通過改變反應(yīng)條件，若使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過           。

(4) 若起始濃度不變，通過改變反應(yīng)條件，達(dá)平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              ，此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于            

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年天津市南開區(qū)高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

 

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