【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱(chēng)莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ.化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、__________________。
②裝置D中足量鹽酸的作用是____________;含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
Ⅱ.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱(chēng)取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。
乙方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
丙方案:(通過(guò)NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下圖所示,取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(3)甲方案中的離子方程式為______________________,若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因?yàn)?/span>________________,驗(yàn)證推測(cè)的方法為___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是______________________________。
(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若測(cè)得NH3體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V L,則硫酸亞鐵銨純度為_________________。
【答案】 溶液變紅 NH3 G D B C F 吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾 D中出現(xiàn)白色沉淀 MnO4-+5Fe2+ 8H+ =Mn2++5Fe3+ + 4H2O Fe2+已被空氣部分氧化 取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+己被空氣部分氧化 取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒(méi)有沉淀,說(shuō)明已洗干凈 c 175V/m 或
【解析】Ⅰ.(1)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,根據(jù)裝置圖可知,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色,所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有 NH3.裝置B的主要作用是 吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體,故答案為:溶液變紅;NH3;
(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后,經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3,再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮?dú)猓匝b置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、G、D、B、C、F,故答案為:G、D、B、C、F;
②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣,所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸,可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,排除SO2的干擾,SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,二氧化硫能使品紅褪色,所以裝置D中足量鹽酸的作用是 吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾;含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 D中有白色沉淀,故答案為:吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾;D中有白色沉淀;
Ⅱ.(3)高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,亞鐵離子具有還原性,易被氧化成鐵離子,故測(cè)得硫酸亞鐵銨濃度偏小,可檢驗(yàn)亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子,具體操作為:取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化,故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;Fe2+已被空氣部分氧化;取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化;
(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈,具體步驟為:取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒(méi)有沉淀,說(shuō)明已洗干凈,故答案為:取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒(méi)有沉淀,說(shuō)明已洗干凈;
(5)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上,符合排液體收集氣體要求,量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣,氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故答案為:c;
(6)VL氨氣的物質(zhì)的量為: =mol,m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為×mol=mol,硫酸亞鐵銨的純度為: ×100%=×100%,故答案為: ×100%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH =a,下列能使溶液pH =(a -1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的氯化銨固體
C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問(wèn)題:
①溫度:T1________T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2 L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________點(diǎn)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料,肼的分子式為N2H4 , 肼的電子式為 .
(2)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結(jié)構(gòu)式是 . 一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).25℃,101kPa時(shí),1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ,該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化物是一類(lèi)重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:
聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3,它的酸性類(lèi)似于醋酸,微弱電離出H+和N3-。試回答下列問(wèn)題:
(1)從成鍵原子的電負(fù)性角度,HN3中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_______________,分子的極性為_____________。
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯_________價(jià),根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________,寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式_____________。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是__________(選填序號(hào))
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中分?jǐn)?/span>2個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(4)與N3-互為等電子體的分子有___________________ (舉2例)
(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示,試分析:
①該晶體的類(lèi)別為____________晶體。
②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引________個(gè)B。
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為___________cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),敘述正確的
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
D. 達(dá)到平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下屬于新能源的主要包括( )
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,最適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分的是
A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷B.1-丁醇、1-溴丁烷
C.苯、甲苯D.1-丙醇、1-丁醇
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com