【題目】某小組探究化學反應2Fe2I2 2Fe32I,完成了如下實驗:

已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

1、均未檢出Fe3,檢驗中有無Fe3的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量中溶液,___________。

2中的黃色渾濁是___________。

3)經(jīng)檢驗,的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+I2氧化。Fe3產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。

4)經(jīng)檢驗,中灰黑色渾濁中含有AgIAg。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。

(實驗1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag濃度隨反應時間的變化如下圖。

(實驗2)實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2SO43溶液,重復實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。

實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________

通過以上實驗,小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。

【答案】KSCN溶液,溶液不變紅 AgI 任寫一個:4Fe2O24H4Fe32H2O3Fe24HNO33Fe3NO↑+2H2O 合理答案均給分 Fe2AgFe3Ag AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2Ag的反應

【解析】

由實驗所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3,說明Fe2I2幾乎不反應;Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+I生成了AgI沉淀,降低了I的濃度,使平衡2Fe2++I2 2Fe3++2I正向移動,使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+Ag+的反應生成三價鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。

1)檢驗Ⅱ中有無Fe3的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;

2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+I生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;

3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;或酸性溶液中NO3具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為:4Fe2O24H4Fe32H2O3Fe24HNO33Fe3NO↑+2H2O;

4)①向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 molL1 AgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化,幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁,說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應的離子方程式為Fe2++Ag+Fe3++Ag,故答案為:Fe2++Ag+Fe3++Ag

②依據(jù)小組同學懷疑分析可知,迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+Ag+的反應,故答案為:AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+Ag+的反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.氧化性強弱:Br2 > Fe3

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11時,反應的離子方程式為:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學性質(zhì),所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH2=CH2

溴水

溶液褪色

C2H4能與Br2發(fā)生取代反應

B

CO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CO2能與可溶性鋇鹽反應

C

Cl2

FeCl2溶液

溶液變?yōu)樽攸S色

氧化性Cl2>Fe3+

D

SO2

KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:

1MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。

2氧化步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。

3沉淀步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Mg2

Fe2

Fe3

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

4過濾所得濾液中含有的陽離子是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、CN三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3PH3的沸點高,原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________

(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了七種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請回答:

1)畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

2)在、三種元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是_______

(填堿的化學式)。

3、兩元素對應形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是_____________(填氫化物化學式)。

4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式____________________

5)寫出、元素的最高價氧化物對應水化物之間反應生成的鹽的化學式為:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】染色體和染色質(zhì)的主要組成物質(zhì)是

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)

C. RNA和蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和糖類

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.化學鍵的斷裂和生成是化學反應中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

D.因為石墨變成金剛石吸熱,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于合金的敘述中不正確的是(

A.合金具有熔點高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼

C.在我國使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案