Question

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)式是__________，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是_________________；

（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；

（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)_________________________。

Answer 1

【答案】電解池 負(fù)極 陽(yáng)極 Cu2++2e- = Cu 0.65 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 0.165 “C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”

【解析】

（1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負(fù)極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽(yáng)極，故答案為：電解池；負(fù)極；陽(yáng)極；

（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；Zn從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子，已知電路中有0.02mol電子通過(guò)，所以消耗的Zn為0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g，故答案為：0.65g；

（3）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（4）已知堿0.100mol，n（H2）==0.1mol，由電解方程式可知，生成堿0.100mol，時(shí)，n（H2）=0.05mol，所以m（H2）=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m（ Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以m（O2）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，n（O2）=0.48g÷32g/mol=0.015mol，因此實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol，故答案為：0.165；

（5）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽(yáng)極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。