【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式：

（1）工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式：___；

（2）銅與氯化鐵溶液的離子方程式：___；

（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

【答案】SiO2+2C2CO↑+Si Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

【解析】

（1）工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C2CO↑+Si；

答案為： SiO2+2C2CO↑+Si；

（2）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，銅做還原劑，三價(jià)鐵離子做氧化劑，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe3+；

答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)，氧化鐵做氧化劑，氫碘酸做還原劑，離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O；

答案為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)運(yùn)用電解原理實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列判斷不正確是

A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：① ，② 。下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： 。下列說(shuō)法正確的( )

A.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量

B.1mol與1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱(chēng)為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是

A.稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B.一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，則混合液中

C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D.分別中和pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：(　　)

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是(　　)

A.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Y與Br2加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

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