【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)為3.2

C. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測(cè)量溫度

D. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能加熱至水分完全蒸干

【答案】BC

【解析】試題分析：A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；B．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)不可能為3.2，只能為整數(shù)，錯(cuò)誤；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管口，錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)該加熱到有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱烘干，不能加熱至水分完全蒸干，正確；故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是( )

A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同

B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車(chē)等部件

C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差

D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無(wú)色溶液的是

A．酚酞試劑 B．氯化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaxN2）并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。

（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量

m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量

m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)景

m2/g

14．80

15.08

15．15

① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=______________。

② 若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù):________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a，一個(gè)由n條肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸，則該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液。寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過(guò)量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________。

(4)將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫(huà)出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X是電源的正極

B．陽(yáng)極的反應(yīng)式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2

D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤ B. ②③⑤

C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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