【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線

(1)t1前,氧化產(chǎn)物是___ ___(填化學(xué)式)。

(2)t2時,石灰乳與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:____ __。

(3)該反應(yīng)中所消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是__________(填字母)。

A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式:

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

【答案】(1)Ca(ClO)2

(2)5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O

(3)5(4)D(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

試題分析:(1)氧化還原反應(yīng)在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì),化合價在變化中升高,即氯元素化合價升高生成的產(chǎn)物,結(jié)合圖象分析,t1前,氧化產(chǎn)物只有Ca(ClO)2;

(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng),依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2:1,依據(jù)題干條件結(jié)合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式,

5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;

(3)t2時,氫氧化鈣和氯氣恰好反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知:

5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;消耗氫氧化鈣物質(zhì)的量為5mol;

(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯元素化合價從+3價升降,即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價有大于+3價和小于+3價的化合物;A.中氯元素化合價為-1和0價;不符合;B.氯元素化合價-1和+1價;不符合;C.氯元素化合價為+5和+7價,不符合;D.氯元素化合價為-1和+5價,符合;故答案為D。

(5)依據(jù)化合價變化:ClO-~Cl-~2e-;Fe(OH)3~FeO423e-;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6,結(jié)合離子方程式的電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行分析配平,寫出離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2Na2SO4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是( )。

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B. 硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH =CH2)的說法正確的(

A. 丙烯分子有6σ鍵,1π B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C. 丙烯分子存在非極性鍵 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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【題目】36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為pg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述中正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1mol·L-1

B.所得溶液中含有NA個HCl分子

C.36.5g HCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1000ρ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液;

__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中;

稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________g;

往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

1)步驟中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________,步驟③_________g。

3)實驗步驟中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒;

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外,還要注意 。

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol

5)若未除去鎂條表面的氧化鎂,則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)

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【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是(
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B.2H2O22H2O+O2

C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

D.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

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【題目】下列說法正確的是( )

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D.烷烴的結(jié)構(gòu)特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀,剩余價鍵均與氫原子結(jié)合

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