【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑,但是貴金屬儲量稀少,成本高昂,難以大規(guī)模應(yīng)用,且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn)。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展,該反應(yīng)歷程如圖所示。
容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O,其中相對較多的副產(chǎn)物為__;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O
B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3
D.*OCH3→*CH3OH
(2)恒壓(容器的容積可變)下,0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
壓強(qiáng)p1__(填“<”或“>”)p2。
②在p1、100℃條件下,b點(diǎn)時(shí)v正__(填“<"或“>”)v逆。
③已知:反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正,k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若b點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(100,0.4),計(jì)算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。
(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。
③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】CO A < > 2.85 小于 1 80% 不變
【解析】
(1)由圖可知,副產(chǎn)物有CO和CH2O,反應(yīng)的能壘越低,反應(yīng)越容易進(jìn)行,副產(chǎn)物的量越多;反應(yīng)的能壘越大,反應(yīng)的反應(yīng)速率越慢;
(2)①該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng),氣體條件相同時(shí),壓強(qiáng)越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高;
②由圖可知,在p1、100℃條件下,b點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則反應(yīng)正向進(jìn)行;
③平衡時(shí)υ正=υ逆,即k正x(CO2)x(H2)3=k逆x(CH3OH)x(H2O),則=K,b點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為0.4,根據(jù)三段式計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算b處的值;
(3)①反應(yīng)(Ⅱ)隨溫度升高lgKP減小,即升高溫度,平衡逆向移動;
②根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ得到C(s)+CO2(g)2CO(g),所以C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)KP等于反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)除以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù);
③反應(yīng)(II)
結(jié)合平衡常數(shù)減小計(jì)算;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g),相當(dāng)加壓,根據(jù)平衡移動方向判斷。
(1) 由圖可知生成副產(chǎn)物CH2O的能量變化大,即能壘高,反應(yīng)難進(jìn)行,生成的量少,生成副產(chǎn)物CO的能量變化小,即能壘低,反應(yīng)容易進(jìn)行,生成的量多,所以相對較多的副產(chǎn)物為CO;由圖可知生成甲醇的過程中,能壘最高(為1.64eV)的變化為*CO+*OH→*CO+*H2O,該反應(yīng)速率最慢,決定整個(gè)反應(yīng)的快慢,所以要想提高整個(gè)反應(yīng)速率,應(yīng)該降低該反應(yīng)的能壘,故答案為A;
(2)①因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體分子總數(shù)減少,則氣體條件相同時(shí),壓強(qiáng)越大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大,相同溫度下,p2時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比p1時(shí)的大,所以壓強(qiáng)p1<p2;
②在p1、100℃條件下,a點(diǎn)為平衡點(diǎn),與a點(diǎn)相比,b點(diǎn)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低,則b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即υ正>υ逆;
③a點(diǎn)反應(yīng)三段式:
x(CO2)=x(CH3OH)=x(H2O)=,x(H2)=,此時(shí),,故=;
b點(diǎn)各成分的量也可由三段式計(jì)算:
故,此時(shí),;
(3)①反應(yīng)(Ⅱ)的lgKP隨溫度升高而減小,即升高溫度,平衡逆向移動,則△H<0;
②根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ得到C(s)+CO2(g)2CO(g),所以C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)KP等于反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)除以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù),由于c點(diǎn)兩者的lgKP相等,則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的lgKP=0,即c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=1;
③d點(diǎn)時(shí),反應(yīng)(Ⅱ)的KP=1;
反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng),可將各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)值直接代入計(jì)算,即,解得x=0.4,CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變,達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F,Cl,Br,I等.請回答下面有關(guān)問題:
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素F,Cl,Br,I的電負(fù)性由小到大 的順序是_______;
(2)Br原子的核外電子排布式為_______;
(3)用價(jià)層電子對互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_______,BF3分子中B﹣F鍵的鍵角為_______;
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_______,NF3分子的空間構(gòu)型為_______;
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,一個(gè)晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)下圖物質(zhì)經(jīng)足量H2加成后的產(chǎn)物中,含手性碳原子(連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán))個(gè)數(shù)為__________。
(2)某高分子結(jié)構(gòu)簡式為,它是由與另一單體X經(jīng)縮合反應(yīng)得到的。已知縮合過程中有H2O生成,則單體X的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________
(3)1mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC,B分子中N(C)∶N(H)=4∶5,135<Mr(B)<140;C與B分子中碳原子數(shù)相同,且Mr(B)=Mr(C)+2
①B的分子具有高度對稱性,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________________;
②C是對位二元取代的芳香族化合物,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
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【題目】下列說法中不正確的一組是( )
A. 甘油和乙醇互為同系物
B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體
C. 是同一種物質(zhì)
D. O2 和 O3 互為同素異形體
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【題目】常溫下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(SrSO4)=3.0×10-7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知:pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是( )
A.圖像中,V0=20,m=5
B.在b點(diǎn)加少量BaCl2固體,Ksp(BaSO4)增大
C.若BaCl2溶液體積仍為20mL,濃度變?yōu)?/span>0.2mo1·L-1,則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移
D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液,則b點(diǎn)向d點(diǎn)遷移
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【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時(shí)形成2nmolH—I鍵
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯,裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
藥品 | 密度/() | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+
B.實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7種
D.反應(yīng)后,、蛑形镔|(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
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